Потребление газа на ГВС
Когда вода для хозяйственных нужд подогревается с помощью газовых теплогенераторов – колонки или котла с бойлером косвенного нагрева, то для выяснения расхода горючего надо понять, сколько же требуется воды. Для этого можно поднять данные, прописанные в документации и определяющие норму на 1 человека.
Другой вариант – обратиться к практическому опыту, а он гласит следующее: для семьи из 4 человек при нормальных условиях достаточно нагреть 1 раз в сутки 80 л воды от 10 до 75 °С. Отсюда рассчитывается потребное на нагрев воды количество тепла по школьной формуле:
- с – теплоемкость воды, составляет 4.187 кДж/кг °С;
- m – массовый расход воды, кг;
- Δt – разница между начальной и конечной температурой, в примере равна 65 °С.
Для вычисления предлагается не переводить объемное потребление воды в массовое, считать что эти величины одинаковы. Тогда количество теплоты будет:
4.187 х 80 х 65 = 21772,4 кДж или 6 кВт.
Остается подставить это значение в первую формулу, где будет учитываться КПД газовой колонки или теплогенератора (здесь — 96%):
V = 6 / (9.2 х 96 / 100) = 6 / 8.832 = 0.68 м³ природного газа 1 раз в сутки уйдет на подогрев воды. Для полной картины сюда же можно прибавить расход газовой плитой на приготовление пищи из расчета нормы 9 м³ горючего на 1 проживающего человека в месяц.
Определения[править | править код]
Отношение количества окислителя к количеству топлива в процессе сжигания или в горючей смеси топливо — окислитель измеряют либо в виде отношения масс, либо в отношении объёмов, либо в отношении количества молей. Соответственно, различают массовое L 0 , {displaystyle L_{0},} , объёмное L V {displaystyle L_{V}} и молярное L M {displaystyle L_{M}} отношения:
L 0 = m o m f , {displaystyle L_{0}={frac {m_{o}}{m_{f}}},} L V = V o V f , {displaystyle L_{V}={frac {V_{o}}{V_{f}}},} L M = M o M f , {displaystyle L_{M}={frac {M_{o}}{M_{f}}},} где m o , m f {displaystyle m_{o}, m_{f}} — массы окислителя и топлива; V o , V f {displaystyle V_{o}, V_{f}} — объёмы окислителя и топлива; M o , M f {displaystyle M_{o}, M_{f}} — молярное количество окислителя и топлива (число молей).
Для газообразных смесей топлива и окислителя в соответствии с законом Авогадро L M = L V . {displaystyle L_{M}=L_{V}.}
Если в процессе химической реакции горения в продуктах горения не будет ни свободного окислителя, ни несгоревшего топлива, то такое соотношение топлива и окислителя называют стехиометрическим.
Например, реакция горения водорода в кислороде со стехиометрическими коэффициентами:
2 H 2 + O 2 ⟶ 2 H 2 O {displaystyle {ce {2H2 + O2 -> 2H2O}}} .
В этой реакции в продуктах горения (в правой части уравнения) нет ни горючего, ни окислителя, причём на 2 моля водорода требуется 1 моль кислорода, или, по закону Авогадро, на 2 объёма водорода 1 объём кислорода, или на 4 г водорода 32 г кислорода, то есть, при полном сгорании водорода без избытка кислорода: L V s t = L M s t = 1 / 2 = 0 , 5 , {displaystyle L_{Vst}=L_{Mst}=1/2=0,5,} L 0 s t = 32 / 4 = 8. {displaystyle L_{0st}=32/4=8.} Эти численные значения называют стехиометрическими отношениями.
Стехиометрические отношения зависят от вида топлива и окислителя, например, в реакции горения метана в кислороде:
CH 4 + 2 O 2 ⟶ CO 2 + 2 H 2 O {displaystyle {ce {CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O}}} L V s t = L M s t = 2 , {displaystyle L_{Vst}=L_{Mst}=2,} L 0 s t = 64 / 16 = 4. {displaystyle L_{0st}=64/16=4.}
Коэффициентом избытка окислителя называют отношение фактического отношения окислитель/топливо к стехиометрическому:
α = L 0 / L 0 s t = L V / L V s t = L M / L M s t , {displaystyle alpha =L_{0}/L_{0st}=L_{V}/L_{Vst}=L_{M}/L_{Mst},}
причём α {displaystyle alpha } не зависит в каком виде определено отношение окислитель/топливо массовом, молярном или объёмном. Очевидно, что при стехиометрическом отношении окислитель/топливо α = 1. {displaystyle alpha =1.}
Смеси топливо/окислитель у которых α < 1 {displaystyle alpha <1} называют богатыми смесями, а α > 1 {displaystyle alpha >1} — бедными.
В зарубежной научно-технической литературе коэффициент избытка окислителя обычно обозначают буквой λ . {displaystyle lambda .}
Также используется параметр, называемый коэффициентом избытка топлива ϕ = 1 / α , {displaystyle phi =1/alpha ,} величина, обратная к коэффициенту избытка окислителя.
Процесс горения газа
Основным условием для горения газа является наличие кислорода (а следовательно, воздуха). Без присутствия воздуха горение газа невозможно. В процессе горения газа происходит химическая реакция соединения кислорода воздуха с углеродом и водородом топлива. Реакция происходит с выделением тепла, света, а также углекислого газа и водяных паров.
В зависимости от количества воздуха, участвующего в процессе горения газа, происходит полное или неполное его сгорание.
При достаточном поступлении воздуха происходит полное сгорание газа, в результате которого продукты его горения содержат негорючие газы: углекислый газ С02, азот N2, водяные пары Н20. Больше всего (по объему) в продуктах горения азота — 69,3—74%.
Для полного сгорания газа также необходимо, чтобы он смешивался с воздухом в определенных (для каждого газа) количествах. Чем выше калорийность газа, тем требуется большее количество воздуха. Так, для сжигания 1 м3 природного газа требуется около 10 м3 воздуха, искусственного — около 5 м3, смешанного — около 8,5 м3.
При недостаточном поступлении воздуха происходит неполное сгорание газа или химический недожог горючих составных частей; в продуктах сгорания появляются горючие газы—окись углерода СО, метан СН4 и водород Н2
При неполном сгорании газа наблюдается длинный, коптящий, светящийся, непрозрачный, желтого цвета факел.
Таким образом, недостаток воздуха приводит к неполному сгоранию газа, а избыток — к чрезмерному охлаждению температуры пламени. Температура воспламенения природного газа 530 °С, коксового — 640 °С, смешанного — 600 °С. Кроме того, при значительном избытке воздуха также происходит неполное сгорание газа. При этом наблюдается конец факела желтоватого цвета, не вполне прозрачный, с расплывчатым голубовато-зеленым ядром; пламя неустойчиво и отрывается от горелки.
Рис. 1. Пламя газа я — без предварительного смешения газа с воздухом; б —с частичным пред. верительным смешением газа с воздухом; в — с предварительным полным смешением газа с воздухом; 1 — внутренняя темная зона; 2 — коптящий светящийся конус; 3 — горящий слой; 4 — продукты сгорания
В первом случае (рис. 1,а) факел имеет большую длину и состоит из трех зон. В атмосферном воздухе горит чистый газ. В первой внутренней темной зоне газ не горит: он не смешан с кислородом воздуха и не нагрет до температуры воспламенения. Во вторую зону воздух поступает в недостаточном количестве: его задерживает горящий слой, и поэтому он не может хорошо смешаться с газом. Об этом свидетельствует ярко светящийся, светло-желтый коптящий цвет пламени. В третью зону воздух поступает в достаточном количестве, кислород которого хорошо смешивается с газом, газ горит голубоватым цветом.
При этом способе газ и воздух подаются в топку раздельно. В топке происходит не только сжигание газовоздушной смеси, но и процесс приготовления смеси. Такой метод сжигания газа широко применяют в промышленных установках.
Во втором случае (рис. 1,6) сжигание газа происходит значительно лучше. В результате частичного предварительного смешивания газа с воздухом в зону горения поступает приготовленная газовоздушная смесь. Пламя становится короче, несветящимся, имеет две зоны — внутреннюю и наружную.
Газовоздушная смесь во внутренней зоне не горит, так как она не нагревалась до температуры воспламенения. В наружной зоне сгорает газовоздушная смесь, при этом в верхней части зоны резко повышается температура.
При частичном смешении газа с воздухом в этом случае полное сгорание газа происходит только при дополнительном подводе воздуха к факелу. В процессе горения газа воздух подводят дважды: первый раз — до поступления в топку (первичный воздух), второй раз — непосредственно в топку (вторичный воздух). Этот метод сжигания газа положен в основу устройства газовых горелок для бытовых приборов и отопительных котельных.
В третьем случае факел значительно укорачивается и газ сгорает полнее, так как газовоздушная смесь была предварительно приготовлена. О полноте сгорания газа свидетельствует короткий прозрачный факел голубого цвета (беспламенное горение), которое применяют в приборах инфракрасного излучения при газовом отоплении.
Газоснабжение
– Процесс горения газа
Научная электронная библиотека Монографии, изданные в издательстве Российской Академии Естествознания
По общепринятой методике объемы продуктов сгорания и воздуха выражаются в кубических метрах при нормальных условиях (0 °С и 760 мм рт. ст.) при сжигании 1 кг твердого или жидкого топлива или 1 м3 газового топлива.
Для выполнения теплового расчета топки и отдельных поверхностей нагрева котлоагрегата необходимо заранее подготовить таблицы объемов, энтальпий воздуха и продуктов сгорания по газоходам котла с учетом изменения избытка воздуха в них .
Теоретическое количество воздуха, необходимое для полного сгорания топлива при избытке воздуха ? = 1 для твердого и жидкого топлива, определяется по формуле :
для газообразного топлива
Здесь и в дальнейшем Ср, Sр и другие величины, характеризующие состав топлива, берутся из табл. П.4 и подставляются в формулы в процентах.
– для твердого топлива и мазута
– для природного газа
для природного газа
Теоретический объем водяных паров для твердого топлива и мазута определяется
где Gф – расход пара на паровое распыливание мазута в паромеханических форсунках и при подаче пара под колосниковую решетку при сжигании низкореакционного твердого топлива типа А, ПА и Т (Gф = 0,03…0,05 кг/кг).
для природного газа
, м3/м3; (2.14)
здесь dr – влагосодержание газообразного топлива, г/м3 (обычно dr ? 10).
В табл. П.4 приведены расчетные теоретические объемы воздуха и продуктов сгорания для топлив.
Действительные объемы продуктов сгорания при избытке воздуха в газоходах ?i > 1 определяют по формуле
(2.15)
Расчет объемов продуктов сгорания в поверхностях нагрева сводят в таблицу по типу табл. 2.3, составленной для прямоточного парового котла с промежуточным перегревом пара и регенеративным воздухоподогревателем.
При другой компоновке поверхностей нагрева для заданного в проекте (выбранного) типа котла и в зависимости от вида сжигаемого топлива последовательность расположения и вид поверхностей вдоль газового тракта, а также коэффициенты избытка воздуха могут быть другими.
Таблица 2.3 – Объемы продуктов сгорания, объемные доли трехатомных газов и концентрация золовых частиц
| Величина и расчетная формула | Газоход | ||||
| Топочная камера, ширмы | ПП высокого давления | Промежуточный ПП | Переходная зона | Экономайзер | Воздухподогреватель |
| Коэффициент избытка воздуха за поверхностью нагрева | |||||
| Средний коэффициент избытка воздуха в поверхности нагрева ?ср | |||||
| Объем водяных паров, м3/кг, | |||||
| Полный объем газов, м3/кг, | |||||
| Полный объем газов с учетом рециркуляции | |||||
| Объемная доля трехатомных газов | |||||
| Объемная доля водяных паров | |||||
| Доля трехатомных газов и водяных паров | |||||
| Безразмерная концентрация золовых частиц, кг/кг, |
Объемы газов и водяных паров определяются по среднему коэффициенту избытка воздуха в поверхности нагрева, равному полусумме значений на входе в поверхность и выходе из нее. По среднему объему газов в поверхности определяется в дальнейшем средняя скорость газового потока, определяющая конвективный теплообмен.
В табл. 2.3 включены также объемные доли трехатомных газов и концентрация золовых частиц в продуктах сгорания, необходимые для последующего расчета лучистого теплообмена. Доля золы, уносимой потоком газа , выбирается по табл. 2.4.
Таблица 2.4 – Расчетные характеристики камерных топок при D > 75 т/ч
| Твердое топливо (q3 = 0) | ||||
| Вид топочного устройства | Топливо | Допустимое тепловое напряжение топочного объема qV, кВт/м3 | Потеря теплоты q4, % | Доля уноса золы из топки aун |
| Камерная топка с твердым удалением шлака |
|
|
|
|
| Камерная топка с жидким шлакоудалением |
|
|
|
|
* Меньшие значения – для топлив с приведенной зольностью AП 1,02 в основном определяются потерей q3. Для котлов большой производительности (D > 420 т/ч) потери q3 + q4 следует принимать равными 0,1 %.
|
Влияние окружающей среды
Устройство газгольдера Расход газа может изменяться в зависимости от времени года. Объясняется это тем, что в разные сезоны газовая смесь отличается по процентному содержанию входящих в нее веществ. Как правило, СУГ получают при смешивании бутана и пропана. Свойства этих газов неодинаковы. Они имеют разную температуру кипения, благодаря чему летом в газе, который поступает в приборы, преобладает бутан, а зимой – пропан.
Если владелец дома собирается жить в нем круглогодично, на зимний период необходимо покупать газ с более высоким содержанием пропана. Делается это для того, чтобы газоснабжение домовых приборов было постоянным и надежным.
Постепенный расход газа в холодный период приводит к тому, что бутана в газгольдере остается больше. Объяснить этот факт просто: при низких температурах бутан практически не испаряется и остается в хранилище в жидком состоянии.
Топливо и его горение
Основным источником энергии для металлургической промышленности является топливо.
Под топливом понимают вещество, горение которого сопровождается выделением значительного количества тепла и которое отвечает следующим требованиям:
-
запасы должны быть достаточными для того, чтобы их было экономически выгодно добывать и попользовать;
-
продукты сгорания должны легко удаляться из зоны горения;
-
продукты сгорания должны быть безвредны для окружающего мира и самих тепловых устройств;
-
процесс горения должен быть легко управляем.
Этим требованиям отвечают органические соединения, содержащие углерод С и водород Н и их соединения.
Все виды топлива подразделяют на естественное и искусственное, каждое из которых в свою очередь подразделяются на твердое, жидкое, газообразное.
Химический состав топлива.
Топливо состоят из горючей массы и балласта. К горючим компонентам относятся С, Н, S (сера органическая и колчеданная). В состав топлива входят азот N (не горит, теплоноситель), кислород О (окисляет горючие компоненты).
Кроме этого в топливе всегда присутствуют вода и зола. Вода, содержащаяся в топливе, подразделяется на гигроскопическую, химически связанную и внешнюю, которая механически удерживается в топливе и теряется при сушке.
Зола – это негорючая минеральная часть топлива, состоящая из Al2O3, Fe2O3, Si2O3, CaO и др.
Элементарный анализ топлива.
|
Индекс |
Состав |
|||||
|
C |
H |
O |
N |
S |
A |
W |
|
О |
органическая масса |
|||||
|
Г |
горючая масса |
|||||
|
С |
сухая масса |
|||||
|
Р |
рабочая масса |
Состав рабочего топлива:
СР + HР + OР + NР + SР + AР + WР = 100%
Пересчет состава топлива с любой массы на рабочее топливо выполняется по одному из следующих выражений:
Теплота сгорания топлива.
Количество выделившегося тепла при сжигании топлива связано с химическим составом топлива.
Количество тепла, которое выделяется при сжигании единицы топлива, называется теплотой сгорания топлива Q. Ее размерности: кДж/кг (ккал/кг), кДж/м3 (ккал/м3) или кДж/кмоль (ккал/кмоль).
В технике различают высшую Qв и низшую Qн теплоту сгорания топлива. Под низшей теплотой сгорания понимают то количество тепла, которое выделяется при сжигании единицы топлива до продуктов полного сжигания при условии, что вода, содержащаяся в продуктах сгорания, находится в виде пара, охлажденного до 20оС.
Теплота сгорания топлива определяется по следующим формулам:
для твердого и жидкого топлива:
для газообразного:
,
где CP, HP, CO, H2 и т.д. – составляющие топлив, %;
4, 187кДж = 1ккал.
Условное топливо.
Для удобства планирования, учета и сравнения различных видов топлива введено понятие условного топлива, которое характеризуется низшей теплотой сгорания
.
Для перевода натурального топлива в условное находится эквивалент данного топлива:
для твердого и жидкого:
для газообразного:
.
Перерасчет расхода натурального топлива Вр на условное Ву осуществляется по формуле:
Газообразное топливо.
Газообразное топливо по сравнению с твердым и жидким топливом обладает следующими преимуществами:
-
возможностью лучшего смешения газа с воздухом и, следовательно, сжиганием с меньшим избытком воздуха;
-
легкостью подогрева перед сжиганием;
-
отсутствием золы;
-
транспортабельностью и удобством учета расхода газа;
-
простотой обслуживания горелочных устройств.
Недостатки: взрывоопасность, малая объемная масса (требуются большие емкости для хранения).
Природный газ – наиболее дешевое топливо. Его основным горючим компонентом является метан CH4 = 95%.
Искусственные газы:
-
коксовый газ – продукт коксования углей;
горючие компоненты – Н2 = 46-60%; СН4 = 20-30%; 
МДж/м3;
-
доменный (колошниковый) газ получают в процессе доменной плавки, содержит около 30% СО; МДж/м3.
Жидкое топливо.
Естественное жидкое топливо – нефть. Как топливо ее используют редко.
Искусственное жидкое топливо – это продукты переработки нефти: бензин, лигроин, керосин, газойль и др. Остаток переработки – мазут. Мазут – топливо металлургической промышленности и энергетики. Перед сжиганием мазут нагревают до 70-80оС с целью понижения его вязкости. Состав мазута – это соединения углеродов. С = 85-88%; Н2 = 10%; 
МДж/кг.
Твердое топливо.
Это каменный и бурый угли, антрацит, горючие сланцы, торф.
Основной метод переработки угля – коксование, заключающийся в сухой перегонке топлива путем нагрева угля без доступа воздуха при температурах 900-1100оС в коксовых печах. Получается спекшийся кокс, пористый, механически прочный, применяемый в металлургии, в основном для выплавки чугуна. Содержание С=75-85%; 
МДж/кг.
Теория расхода воздуха на сжигание газа
Процедура получения тепловой энергии напрямую влияет на длительность эксплуатации, периодичность работ по обслуживанию газоиспользующего оборудования. Следует понимать, что оптимальная газовоздушная смесь является залогом безопасности. Поговорим детальнее о расходе воздуха на сжигание газа.
Для сгорания одной молекулы метана, который является основной составляющей природного газа, требуется ровно 2 молекулы кислорода. Если перевести в понятные объемы, то для того, чтобы окислить кубический метр указанного топлива придется использовать в 2 раза больше кислорода.
Но в реальных условиях все сложней. Так как в качестве окислителя для выполнения химико-физического процесса горения применяется воздух, в составе, которого кислород, необходимый для поддержания горения, составляет всего пятую часть. А, если точно, то 20,93% — именно такое процентное соотношение принято использовать для всевозможных технических расчетов. То есть воздуха понадобится в 9,52 раза больше.
При любом техническом расчете количества газа за основу берут все 100% этого топлива. Хотя его основного вещества — метана (СН4) может быть в составе не более 75%
Узнать указанную цифру получится, выполнив 2 действия:
- Деление 100/21. Эта операция позволяет выяснить, что воздуха в любом объеме в 4,76 раза больше, чем кислорода.
- Умножение 4,76 на 2, что равняется 9,52 — именно во сколько раз больше понадобится израсходовать воздуха для сжигания любого объема природного газа.
Но есть одна важная оговорка: вычисленное количество воздуха необходимое для эффективного горения газа, является теоретическим расходом. А на практике его понадобится. Причина в том, что расчет проводился для идеальных условий, а в реальности почти всегда существует ряд факторов, которые вносят значительные коррективы.
К ним относятся:
- состав и качество реагентов (воздуха, газа);
- вид оборудования, используемого для подвода энергоносителя;
- состояния оборудования;
- способа подачи газа, воздуха, а также ряд других моментов.
Если нужна особая точность, то перечисленные выше особенности иногда возможно учесть. К примеру, точный состав газа получится выяснить в ближайшем представительстве службы газа. Но, когда особая точность не нужна, то полученное значение 9,52 просто умножают на, так называемый, коэффициент избытка воздуха. Значение которого обычно лежит в пределах 1,1 — 1,4.
Кислород является окислителем газа. То есть он сам не горит, но активно поддерживает этот процесс с участием указанного топлива. Но поскольку кислорода в составе воздуха не более 20,93%, то считается, что для процедуры сгорания газа его требуется почти в 5 раз больше
Когда расчет должен быть максимально точным, тогда следует количество действительно используемого воздуха разделить на его теоретический расход. Но в большинстве случаев проще использовать усредненное значение коэффициента избытка воздуха. Значение которого следует умножить на 9,52 и в результате получится узнать точное количество расходуемого воздуха, нужного для обеспечения процедуры сгорания газа.
Так если он равен:
- 1,1 — воздушной массы понадобится в 10,472 раза больше;
- 1,4 — воздуха потребуется использовать в 13,328 раз больше.
То есть для сжигания каждого кубического метра энергоносителя понадобится до 13,328 м³ воздуха.
Расчет горения природного газа проектный
Температура подогрева воздуха, tв = 20 °C.
1.1.2. Пересчитываем состав сухого газа на влажный рабочий газ при содержании H2O = 1%:
CH вл 4 = 98,0 ⋅ 0,99 = 97%
При точности анализа – один знак после запятой, другие составляющие газа остаются без изменений, т.е. состав рабочего газа будет:
| CH4 | C2H6 | C3H8 | C4H10 | C5H12 | CO2 | N2 | H2O | Сумма |
| 97,0% | 0,5% | 0,3% | 0,1% | 0,2% | 0,1% | 0,8% | 1,0% | 100,0% |
1.1.3.Теплота сгорания газа:
Q p н = 385,18 ⋅ 97,0 + 637,48 ⋅ 0,5 + 912,3 ⋅ 0,3 + 1186,46 ⋅ 0,1 + 1460,77 ⋅ 0,2 = 35746,69 , кДж/нм 3
Q p н = 85,55 ⋅ 97,0 + 152,26 ⋅ 0,5 + 217,9 ⋅ 0,3 + 283,38 ⋅ 0,1 + 348,9 ⋅ 0,2 = 8538 , ккал/нм 3 .
1.1.4.Теоретически необходимое количество сухого воздуха:
V о в = 4,762 (2 ⋅ 97 + 3,5 ⋅ 0,5+ 5 ⋅ 0,3+ 6,5 ⋅ 0,1+ 8 ⋅ 0,2)/100 = 4,762 ⋅ 199,5/100 = 9,5 нм 3 /нм 3 .
1.1.5.Теоретически необходимое количество воздуха с учетом его влажности:
V о в .вл = (1+0,0016d) ⋅ V о в , нм 3 /нм 3
V о в .вл = (1+0,0016 ⋅ 10) ⋅ 9,5 = 9,65 нм 3 /нм 3 ,
где: 0,0016 = 1,293/(0,804 ⋅ 1000) представляет собой коэффициент пересчета весовых единиц влаги воздуха, выраженных в г/кг сухого воздуха, в объемные единицы – нм 3 водяных паров, содержащихся в 1 нм 3 сухого воздуха.
1.1.6. Действительное количество сухого воздуха при коэффициенте избытка воздуха α=1,2:
Vα = α ⋅ V о в = 1,2 ⋅ 9,5 = 11,4 нм 3 /нм 3
1.1.7.Действительное количество атмосферного воздуха при коэффициенте избытка α=1,2:
V ′α = α ⋅ V о в .вл = 1,2 ⋅ 9,65 = 11,58 нм 3 /нм 3
1.1.8.Количество продуктов горения при α=1,2:
VCO 2 = 0,01(0,1 + 97 + 2 ⋅ 0,5 + 3 ⋅ 0,3 + 4 ⋅ 0,1 + 5 ⋅ 0,2) = 1,004 нм 3 /нм 3
VH2 O = 0,01(2 ⋅ 97 + 3 ⋅ 0,5 + 4 ⋅ 0,3 + 5 ⋅ 0,1 + 6 ⋅ 0,2 + 1,0 + 0,16 ⋅ 10 ⋅ 11,4) = 2,176 нм 3 /нм 3
VN 2 = 0,01 ⋅ 0,8 + 0,79 ⋅ 11,4 = 9,014 нм 3 /нм 3
VO 2 = 0,21(α — 1)V о в , нм 3 /нм 3
VO 2 = 0,21 ⋅ (1,2 — 1) ⋅ 9,5 = 0,399 нм 3 /нм 3
Общее количество продуктов горения:
VДГ = 1,004 + 2,176 + 9,014 + 0,399 = 12,593 нм 3 /нм 3
1.1.9. Процентный состав продуктов горения:
СО2 = 1,004 ⋅ 100/12,593 ≅ 7,973%
H2O = 2,176 ⋅ 100/12,593 ≅ 17,279%
N2 = 9,014 ⋅ 100/12,593 ≅ 71,579%
O2 = 0,399 ⋅ 100/12,593 ≅ 3,168%
Итого: 99,999% или с точностью до двух знаков после запятой – 100%.
1.1.10.Материальный баланс процесса горения на 100 нм 3 газа (перевод нм 3 каждого газа в кг производят путем умножения на его плотность ño, кг/нм 3 ).
| Приход | кг | % | Расход | кг | % |
| Природный газ: | Продукты горения: | ||||
| CH4=97,0 ⋅ 0,717 | 69,55 | 4,466 | CO2=1,004 ⋅ 100 ⋅ 1,977 | 198,49 | 12,75 |
| C2H6=0,5 ⋅ 1,356 | 0,68 | 0,044 | H2O=2,176 ⋅ 100 ⋅ 0,804 | 174,95 | 11,23 |
| C3H8=0,3 ⋅ 2,020 | 0,61 | 0,049 | N2=9,014 ⋅ 100 ⋅ 1,251 | 1127,65 | 72,42 |
| C4H10=0,1 ⋅ 2,840 | 0,28 | 0,018 | O2=0,399 ⋅ 100 ⋅ 1,429 | 57,02 | 3,66 |
| C5H12=0,2 ⋅ 3,218 | 0,644 | 0,041 | Неувязка | -0,91 | -0,06 |
| CO2=0,1 ⋅ 1,977 | 0,20 | 0,013 | Итого: | 1551,2 | 100,00 |
| N2=0,8 ⋅ 1,251 | 1,00 | 0,064 | |||
| H2O=1,0 ⋅ 0,804 | 0,80 | 0,051 | |||
| Воздух: | |||||
| O2=199,5 ⋅ 1,2 ⋅ 1,429 | 342,1 | 21,964 | |||
| N2=199,5 ⋅ 1,2 ⋅ 3,762 ⋅ 1,251 | 1126,68 | 72,415 | |||
| H2O=0,16 ⋅ 10 ⋅ 11,4 ⋅ 0,804 | 14,66 | 0,941 | |||
| Итого: | 1557,2 | 100,0 |
1.1.11.Общая энтальпия продуктов горения при tв=20 °C и áв=1,2:
iобщ = 35746,69/12,593 + 11,58 ⋅ 26,38/12,593 = 2862,9 кДж/нм 3 или
iобщ = 8538/12,593 + 11,58 ⋅ 6,3/12,593 = 683,8 ккал/нм 3 ,
где: i ′в = св ⋅ tв = 1,319 ⋅ 20 = 26,38 кДж/нм 3 или
i ′в = св ⋅ tв = 0,315 ⋅ 20 = 6,3 ккал/нм 3
i ′в может быть определена также по i-t диаграмме рис. 7.1.
1.1.12.Теоретическая температура горения при α=1,2
tтеор=1775 °С, по i-t диаграмме рис. 7.2.
1.1.13.Коэффициент сохранения тепла в топке:
ϕ = 1 – q5 /100= 1 – 0,5/100 = 0,995
где: q5 – потери тепла в окружающую среду, зависят от конструктивных особенностей топки, в примере q5 принимаем равными 0,5%.
Как узнать расход газа на отопление дома
Как определить расход газа на отопление дома 100 м 2 , 150 м 2 , 200 м 2 ? При проектировании отопительной системы нужно знать, во что она будет обходиться в процессе эксплуатации.
То есть, определить предстоящие затраты топлива на обогрев. Иначе этот вид отопления может впоследствии оказаться нерентабельным.
Как сократить расход газа
Общеизвестное правило: чем лучше утеплен дом, тем меньше горючего уходит на обогрев улицы. Поэтому перед началом монтажа отопительной системы следует выполнить качественную теплоизоляцию дома – крыша/чердак, полы, стены, замена окон, герметичный уплотнительный контур на дверях.
Сэкономить топливо можно также за счет самой системы отопления. Используя теплые полы вместо батарей, вы получите более эффективный обогрев: поскольку тепло распространяется конвекционными потоками снизу вверх, чем ниже расположен отопительный прибор, тем лучше.
Кроме того, нормативная температура полов 50 градусов, а радиаторов — в среднем 90. Очевидно, что полы экономичнее.
Наконец, сэкономить газ можно, регулируя обогрев по времени. Нет смысла активно греть дом, когда он пустует. Достаточно выдерживать невысокую плюсовую температуру, чтобы не замерзли трубы.
Современная котельная автоматика (виды автоматики для газовых котлов отопления) позволяет дистанционное управление: можно отдать команду на изменение режима через мобильного провайдера перед возвращением домой (что такое Gsm модули для котлов отопления). В ночное время комфортная температура чуть ниже дневной, и т.д.
Как посчитать расход магистрального газа
Расчет потребления газа на отопление частного дома зависит от мощности оборудования (от чего зависит расход газа в газовых котлах отопления). Расчет мощности выполняется при выборе котла. Исходят из размеров обогреваемой площади. Считают для каждой комнаты отдельно, ориентируясь на самую низкую среднегодовую температуру на улице.
Для определения расхода энергии полученную цифру делят примерно пополам: т.к. на протяжении сезона температура колеблется от серьезного минуса до плюса, расход газа варьируется в тех же пропорциях.
При подсчете мощности исходят из соотношения киловатт на десять квадратов обогреваемой площади. Исходя из вышесказанного, берем половину этого значения – 50 ватт на метр в час. На 100 метров – 5 киловатт.
Топливо рассчитывается по формуле А = Q / q * B, где:
- А – искомое количество газа, кубометр в час;
- Q – мощность, необходимая для обогрева (в нашем случае 5 киловатт);
- q – минимальная удельная теплота (зависит от марки газа) в киловаттах. Для G20 – 34,02 МДж на куб = 9,45 киловатт;
- В – КПД нашего котла. Допустим, 95 %. Нужная цифра – 0,95.
Подставляем в формулу цифры, получаем для 100 м 2 0,557 кубометра в час. Соответственно, расход газа на отопление дома 150 м 2 (7,5 киловатт) будет 0,836 кубов, расход газа на отопление дома 200 м 2 (10 киловатт) – 1,114 и т.д. Остается умножить полученную цифру на 24 – получится среднесуточный расход, далее на 30 – среднемесячный.
Расчет для сжиженного газа
Приведенная выше формула подходит и для других видов горючего. В том числе для сжиженного газа в баллонах для газового котла. Теплотворная способность у него, разумеется, другая. Принимаем эту цифру 46 МДж на килограмм, т.е. 12,8 киловатт на килограмм. Допустим, КПД котла 92 %. Подставляем цифры в формулу, получаем 0,42 килограмма в час.
Сжиженный газ считают в килограммах, которые после переводят в литры. Чтобы посчитать расход газа на отопление дома 100 м 2 из газгольдера, полученную по формуле цифру делят на 0,54 (вес одного литра газа).
Далее – как выше: умножаем на 24 и на 30 дней. Чтобы рассчитать топливо на весь сезон, среднемесячную цифру умножаем на количество месяцев.
Среднемесячный расход, приблизительно:
- расход сжиженного газа на отопление дома 100 м 2 – около 561 литров;
- расход сжиженного газа на отопление дома 150 м 2 – примерно 841,5;
- 200 квадратов – 1122 литра;
- 250 – 1402,5 и т.д.
В стандартном баллоне содержится около 42 литров. Делим количество газа, необходимое на сезон, на 42, находим число баллонов. Далее умножаем на цену баллона, получаем сумму, необходимую для отопления на весь сезон.
